第二章化学反应速率和化学平衡（人教版）

第二节 影响化学反应速率的因素（第一课时）说课稿

一、地位与作用

.本节课开篇先介绍有效碰撞模型、活化分子与活化能等基本概念，对本书起到提纲挈领、引起学生学习化学反应原理兴趣的作用。

.在学生积累了大量影响化学反应速率现象的感性认识之后，有必要从理论上给以升华，让学生实现从现象到本质，进而利用理论指导实践，完成一次认识的飞跃，因此有效碰撞理论起到承上启下的作用。

二、教学目标

知识与技能：

.了解有效碰撞、活化分子和活化能等基本概念。

.使学生能初步运用有效碰撞、活化分子的概念等来解释浓度、压强等条件对化学反应速率的影响。

过程与方法：

通过实验探究、分析浓度与压强对化学反应速率的影响，认识其一般规律。

情感态度与价值观：

通过有效碰撞模型，认识到感念模型是学习和研究化学反应原理的基础，提高学生的形象思维能力。

三、教学重点、难点：

重点：有效碰撞、活化分子与活化能等基本概念；浓度、压强对化学反应速率的影响。

难点：温度、压强对化学反应速率影响的原因。

四、学情分析：

必修阶段学生已经学习了化学反应的发生是由于反应物分子之间化学键的破坏，各原子间重新组合发生变化形成新的化学键，产生了新的分子，同时还伴随有能量的变化。为进一步从理论上认识化学反应原理的基础知识和研究问题的方法打下来良好基础。通过浓度、压强对化学反应速率的影响加深了理论上的认识，让学生在体悟的过程中不断感受化学的魅力。

五、教法与学法

基于本节课知识理论性较强，知识较为抽象，因此我采用以下教学方法：

.举例归纳法：有效碰撞模型通过分子的碰撞归纳有效碰撞的概念；篮球投中球为例归纳有效碰撞的条件，过渡自然，学生易于接受。

.实验探究法：通过不同浓度的草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液的反应的现象探究浓度对速率的影响。

.习题归纳法：压强对速率的影响是本节课的难点之一，学生要透过现象看本质，须有一个思维过程。通过习题的思考、分析，总结出恒温、恒压与恒温恒容不同条件下充入惰性气体对反应速率的影响。

六、教学流程

（一）衔接导入：

通过三个问题复习旧知，引入新课：

.我们能够计算出一个化学反应的速率，能否改变化学反应速率呢？

.影响化学反应速率的主要因素是什么？我们人类能否控制这个因素？

.我们能否通过改变外在条件来改变化学反应的速率呢？试根据日常生活经验举例说明。

（二）情境体验：

设置情境，引出本节课要讨论的主要内容：从理论上研究反应原理，引出有效碰撞模型。

情境：将混合，在室温条件下可以稳定存在数百年，但点燃后却会发生剧烈的爆炸反应，而且只要配比相当，可以完全转化成生成物。这说明了什么？

（三）互动交流：

设置背景： 和 ℃时， 的 气体，每升气体中，分子碰撞达每秒×次之多。

在常温下常压下,和混合()分子碰撞达每秒×次。

引发思考：分子的碰撞假设有两只情况：（）分子只要碰撞即发生化学反应；（）能量较高的分子部分发生化学反应。引出有效碰撞的概念。

一、简化后的有效碰撞模型

.有效碰撞：介绍有效碰撞的概念、有效碰撞与反应速率的关系、有效碰撞的条件。通过分子碰撞的图片进一步阐释有效碰撞的条件。

.活化分子与活化能：分析概念、活化分子数目（活化分子百分数）与有效碰撞的关系。

.活化能：分析概念、活化能与活化分子的关系

小结：化学反应经历的历程。对上述知识进行归纳总结。

二、影响化学反应速率的因素：

从实验入手，得出结论，再结合有效碰撞理论，分析改变浓度速率变化的原因。

.浓度对反应速率的影响：

实验探究： ：

₂c ：、

结论∶其他条件相同时，增大反应物浓度，单位体积内活化分子总数增加，有效碰撞次数增加，化学反应速率增大；反之减慢。

说明：适用于气体或溶液

.压强对化学反应速率的影响：

通过多媒体展示压强改变，引起容器体积减小，气体浓度增大从而使反应速率增大的直观感受总结压强对化学反应速率的影响。

结论∶对于有气体参加的反应，当其它条件不变时，增大压强相当于增大反应物的浓度，单位体积内活化分子总数增加（活不变），有效碰撞次数增加，反应速率增大；反之减慢。

说明：

（）适用范围：气体

（）增大→成比例增大，减小→成比例减小

（）压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的

（四）反馈总结：

.下列说法错误的是（）

.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化学反应

.发生有效碰撞的分子一定是活化分子

.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞

.活化分子间每次碰撞都发生化学反应

.对于在一个密闭容器中进行的可逆反应：() ，下列说法中错误的是()

.将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率

.增大氧气的量可以加快化学反应速率

.增大压强可以加快化学反应速率

.增加碳的量可以加快化学反应速率

.对于反应：，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是（）

、缩小体积使压强增大；

、体积不变充入氮气使压强增大；

、体积不变充入惰性气体使压强增大；

、使总压强不变，充入惰性气体。

小结：恒温、恒容：充入“惰性”气体，体积不变，各组分浓度不变，反应速率不变。

恒温、恒压：充入“惰性”气体，体积增大，各组分浓度减小，反应速率减小。

（五）拓展实践：布置作业

七、板书设计：

第二节 影响化学反应速率的因素

一、简化后的有效碰撞模型

.有效碰撞

.活化分子

.活化能

二、影响化学反应速率的因素

内因：物质本身的性质

外因：外界条件

.浓度对反应速率的影响

.压强对反应速率的影响

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